El agua
(del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas
conocidas de vida. El término agua generalmente se refiere a la
sustancia en su estado líquido, pero la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71% de la superficie de
la corteza
terrestre.[2] Se localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 96,5% del agua total, los glaciares y casquetes polares poseen el 1,74%, los
depósitos subterráneos (acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales suponen el 1,72% y
el restante 0,04% se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del
suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos.[3] El agua es un elemento común del sistema solar, hecho confirmado en descubrimientos recientes.
Puede ser encontrada, principalmente, en forma de hielo; de hecho, es el
material base de los cometas y el vapor que compone sus colas.
Desde el punto de vista físico, el agua circula constantemente en un ciclo de evaporación o transpiración (evapotranspiración), precipitación, y
desplazamiento hacia el mar. Los vientos transportan tanto vapor de
agua como el que se vierte en los mares mediante su curso sobre la tierra, en
una cantidad aproximada de 45.000 km³ al año. En tierra firme, la evaporación y
transpiración contribuyen con 74.000 km³ anuales al causar precipitaciones de
119.000 km³ cada año.[4]Se estima que aproximadamente el 70% del agua dulce es usada para agricultura.[5] El agua en la industria absorbe una media del 20% del consumo mundial, empleándose en tareas de refrigeración, transporte y como disolvente de una gran variedad de sustancias químicas. El consumo doméstico absorbe el 10% restante.[6]
El agua es esencial para la mayoría de las formas de vida conocidas por el hombre, incluida la humana. El acceso al agua potable se ha incrementado durante las últimas décadas en la superficie terrestre.[7] [8] Sin embargo estudios de la FAO, estiman que uno de cada cinco países en vías de desarrollo tendrá problemas de escasez de agua antes de 2030; en esos países es vital un menor gasto de agua en la agricultura modernizando los sistemas de riego.[6]
El color
del agua es azul, azul claro o turquesa dependiendo de diferentes
factores. Algunos sostienen que el color del agua se debe al reflejo del cielo,
en una superficie de grandes dimensiones como el mar. ¿Pero si el cielo se
encuentra cubierto por nubes, porque vemos el mismo color un poco mas oscuro?.
La verdad es que el reflejo de la luz contribuye con la apariencia del agua,
pero solo cuando la superficie esta quieta.
La intensidad del color causado
por el reflejo se debe (mayormente) al angulo en que se observe, que en
términos científicos se denomina angulo de incidencia. En pocas palabras
es el numero de grados de distancia que nos separan cuando miramos al objeto en
angulo recto. A mayor ángulo, mas azul se verá el agua debido al
reflejo. Esto se debe a que la reflexibilidad del agua es mayor cuando mayor es
el angulo de incidencia.
El calor latente
es la energía requerida por una
cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de
líquido a gaseoso (calor de vaporización).Se debe tener en cuenta que esta
energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un
aumento de la temperatura; por tanto al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se libera la
misma cantidad de energía.
Antiguamente se usaba la
expresión calor latente para referirse al calor de fusión o de
vaporización. Latente en latín quiere decir escondido, y se llamaba así porque, al no notarse
un cambio de temperatura mientras se produce el
cambio de fase (a pesar de añadir calor), éste se quedaba escondido. La idea
proviene de la época en la que se creía que el calor era una sustancia fluida
denominada calórico. Por el contrario, el
calor que se aplica cuando la sustancia no cambia de fase, aumenta la
temperatura y se llama calor sensible.
Cuando se aplica calor al hielo, va ascendiendo su
temperatura hasta que llega a 0 °C (temperatura de cambio de
fase), a partir de entonces,
aun cuando se le siga aplicando calor, la temperatura no cambia hasta que se
haya fundido del todo. Esto se debe a que el calor se emplea en la fusión del
hielo.
Una vez fundido el hielo
la temperatura volverá a subir hasta llegar a 100 °C; desde ese momento se
mantendrá estable hasta que se evapore toda el agua.
andy lugo
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http://www.wikipedia.com
INTRODUCCION
En la industria de alimentos se manejan amplios conceptos los cuales el ingeniero de alimentos debe conocer, el agua es uno de los elementos mas importantes en la industria de alimentos así mismo profundizaremos un poco más sobre sus fundamentos y resaltaremos la repercusión de esta.
EFECTO DE LOS SOLUTOS EN EL AGUA
La presencia de solutos de los tipos iónico, no iónico polar y apolar causa cambios muy importantes en la estructura del agua que se reflejan en sus propiedades físicas; estos efectos se aprecian en las llamadas propiedades coligativas como son la depresión de la temperatura de congelamiento y el aumento de la ebullición, la reducción de la presión de vapor, y la modificación de la presión osmótica, que dependen de las sustancias de bajo peso molecular que se encuentran en solución.
El estudio de las disoluciones acuosas se ha basado en las ecuaciones de los modelos termodinámicos para soluciones ideales, como la ley de Raoult; sin embargo, los sistemas reales solo se asemejan a los ideales en concentraciones muy bajas. Por esta razón, para corregir esta desviación es común emplear un coeficiente de actividad.
En el caso de una solución ideal, la depresión de la temperatura de congelamiento del agua es proporcional a la concentración del soluto:
Donde:
∆t = depresión de la temperatura de congelamiento;
K = constante que depende del disolvente = RT (K = 1 858 para el agua)
n = número de moles de soluto L
p =peso del disolvente
R = constante universal de los gases
T = temperatura absoluta de congelación del disolvente
L = calor latente de fusión del disolvente.
De esta fórmula se deduce que para una misma cantidad de una sustancia, la de menor peso molecular provocará una mayor reducción puesto que moles es igual a gramos dividido entre el peso molecular. En la literatura existe información sobre el peso.
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En la industria de alimentos se manejan amplios conceptos los cuales el ingeniero de alimentos debe conocer, el agua es uno de los elementos mas importantes en la industria de alimentos así mismo profundizaremos un poco más sobre sus fundamentos y resaltaremos la repercusión de esta.
EFECTO DE LOS SOLUTOS EN EL AGUA
La presencia de solutos de los tipos iónico, no iónico polar y apolar causa cambios muy importantes en la estructura del agua que se reflejan en sus propiedades físicas; estos efectos se aprecian en las llamadas propiedades coligativas como son la depresión de la temperatura de congelamiento y el aumento de la ebullición, la reducción de la presión de vapor, y la modificación de la presión osmótica, que dependen de las sustancias de bajo peso molecular que se encuentran en solución.
El estudio de las disoluciones acuosas se ha basado en las ecuaciones de los modelos termodinámicos para soluciones ideales, como la ley de Raoult; sin embargo, los sistemas reales solo se asemejan a los ideales en concentraciones muy bajas. Por esta razón, para corregir esta desviación es común emplear un coeficiente de actividad.
En el caso de una solución ideal, la depresión de la temperatura de congelamiento del agua es proporcional a la concentración del soluto:
Donde:
∆t = depresión de la temperatura de congelamiento;
K = constante que depende del disolvente = RT (K = 1 858 para el agua)
n = número de moles de soluto L
p =peso del disolvente
R = constante universal de los gases
T = temperatura absoluta de congelación del disolvente
L = calor latente de fusión del disolvente.
De esta fórmula se deduce que para una misma cantidad de una sustancia, la de menor peso molecular provocará una mayor reducción puesto que moles es igual a gramos dividido entre el peso molecular. En la literatura existe información sobre el peso.
Equilibrio iónico del agua
El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción
en sus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito
como H+) e hidróxido o hidróxilo OH–.
De todos modos, dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las
fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas.
Aunque lo haga en baja proporción, esta disociación del agua en iones,
llamada ionización, se representa según la siguiente ecuación
La cual, resumiendo un poco queda como
O, más resumida aún, queda como
Al producto de la concentración de iones hidroxonio o hidronio (H3O+)
por la concentración de iones hidróxido o hidroxilo (OH−) se
le denomina producto iónico del agua y se representa como Kw.
Las concentraciones de los iones H+ y OH–
se expresan en moles / litro (molaridad).
Este producto tiene un valor constante igual a 10−14 a 25º C,
como se grafica en la siguiente ecuación
O, que es lo mismo:
Debido a que en el agua pura por cada ion hidronio (o ion hidrógeno) hay un ion hidróxido (o hidroxilo), la concentración es la misma, por lo que:
De esta expresión se deduce que las concentraciones de hidronios
(también llamada de protones) (H+) y de hidroxilos (OH-) son inversamente
proporcionales; es decir, para que el valor de la constante de disociación
se mantenga como tal, el aumento de una de las concentraciones implica la
disminución de la otra.
Ionización del agua y el Ph
El agua no es un líquido químicamente puro, ya que se trata de una solución
iónica que siempre contiene algunos iones H3O+ y OH–.
(Ya vimos que se utiliza el símbolo H+, en lugar de H3O+).
También ya mostramos el producto [H+]•[OH-]= 10–14, que
se denomina producto iónico del agua. Pues bien, ese valor constituye la
base para establecer la escala de pH, que mide la acidez o alcalinidad de una
disolución acuosa; es decir, su concentración de iones [H+] o [OH–],
respectivamente.
Recapitulemos sobre el pH
Repitamos el concepto: el pH es una medida de la acidez o alcalinidad
de una solución. Lo que el pH indica exactamente es la concentración de
iones hidronio (o iones hidrógeno) — [H3O+] o solo [H+]— presentes en determinadas
sustancias.
La sigla pH significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii
o potentia Hydrogenii; del latín pondus, = peso; potentia,
= potencia; hydrogenium, = hidrógeno). Este término fue acuñado por el
químico danés Sorensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10
de la actividad de los iones hidrógeno.
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente
por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas.
En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno,
se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7
M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7.
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las
disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es
mayor, porque hay más protones en la disolución), y alcalinas las que tienen pH
mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el
disolvente es agua).
En la figura de abajo se señala el pH de algunas soluciones. En
general hay que decir que la vida se desarrolla a valores de pH próximos a la
neutralidad.
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